SAIS - 9º anos

Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogêniosionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH^- pelos ânions dos ácidos. 

Exemplos:

HI + NaOH → NaI + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄

Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH^-nem hidrogênios ácidos (H⁺). Caso contrário, será parcial.

Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH^-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).

Dissociação de sais

Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:

a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4⁺) são solúveis.

b) Todos os sais que contêm ânions NO₃^-, ClO₃^-, ClO₄^- e H₃CCOO^- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC₂H₃O₂, o KClO₄ e o NH₄ClO₄.

c) Todos os sais que contêm ânions Cl^-, Br^- e o I^- são solúveis, exceto os de Ag⁺, Pb₂⁺ e Hg₂²⁺.

d) Todos os sais de SO₄^2- são solúveis, exceto os de Pb²⁺, Sr²⁺ e Ba²⁺. Os sulfatos de Ca²⁺ e Ag⁺ são poucos solúveis.

e) Todos os sais que contêm ânions CO₃^2-, PO₄^3-, S^2- e SO₃^2- são insolúveis, exceto os de amônio (NH₄⁺) e os de metais alcalinos.

Nomenclatura dos sais

Nome do ânion de nome do cátion.

Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais.

Nomeando sais normais:

NaCl → cloreto de sódio
CaCl₂ → cloreto de cálcio
Na₂CO₃ → carbonato de sódio
KNO₂ → nitrito de potássio

O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina:

Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto.
Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito.
Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato.

Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

HCl = ácido clorícrico
NaOH = hidróxido de sódio
NaCl = cloreto de sódio

ÁCIDOS X BASES - 9º ANOS

EQUINODERMOS - 6º ANOS

EQUINODERMOS

CRUSTÁCEOS - 6º ANOS

CRUSTÁCEOS

Os crustáceos foram denominados assim em razão da constituição de seu exoesqueleto feito de carbonato de cálcio, formando uma crosta. Fazem parte das espécies artrópodes  com hábitos aquáticos, em sua grande maioria vivendo no mar. Dentre as mais conhecidas estão os camarões, as lagostas, os siris, tatuzinhos e caranguejos.

Seu corpo conta com divisões próprias, abdome, tórax e cabeça, ou ainda podemos dizer que é abdome e cefalotórax. Esses animais contam com cinco pares de apêndices, e dois pares de antenas na cabeça, sendo esta a característica mais comum deles. 

FOTOS AULAS- PRÁTICAS SOBRE MOLUSCOS - 6º ANOS

MOLUSCOS - 6º ANOS

Os moluscos são animais de corpo mole, geralmente envoltos por uma concha.

A concha é presente em ostras, mariscos, caracol e caramujo. Em alguns, como a lula, a concha é interna e em outros, é ausente, como no polvo.

As conchas são importantes para proteger o corpo mole dos moluscos e evitar a perda de água.

Os moluscos vivem em ambientes aquáticos marinho ou de água doce e no meio terrestre úmido.

O filo Mollusca é o segundo maior em número de espécies, aproximadamente 50 mil, atrás apenas dos artrópodes.

Características

Esses animais apresentam o corpo dividido em: cabeça, pé e massa visceral. Na cabeça são encontrados os órgãos dos sentidos.

O pé é responsável pelos movimentos e, em alguns animais, como o polvo, pode ser substituído pelos tentáculos. A massa visceral é onde encontram-se todos os órgãos.

Alimentação e Sistema Digestório

Os moluscos possuem um sistema digestivo completo, com boca e ânus. O alimento é conduzido pelo tubo digestivo, onde sofre a ação de enzimas. Os nutrientes são absorvidos e distribuídos pelo corpo por meio do sangue.

Os cefalópodes e gastrópodes apresentam a rádula, uma espécie de língua com dentes afiados, usada para raspar os alimentos.

Respiração

Pelo fato dos moluscos serem encontrados em uma grande variedade de ambientes, eles apresentam diferentes tipos de respiração.

• A respiração branquial é realizada pelos moluscos que vivem na água, como os polvos, lulas e ostras.
• A respiração pulmonar está presente em moluscos que vivem em ambiente terrestre, como os caracóis.
• A respiração cutânea ocorre com as lesmas que também vivem em ambiente terrestre, sob o solo e em árvores.

Classificação

Os moluscos são animais que apresentam grande diversidade de formas e tamanhos. Eles distribuem-se em três classes principais: gastrópodes, bivalves e cefalópodes.

Gastrópodes

Os gastrópodes são os moluscos que possuem concha em espiral constituída por uma única peça. São exemplos de gastrópodes os caracóis, caramujos e lesmas. Eles representam o maior grupo dos moluscos.

A sua massa visceral fica no interior da concha, constituindo uma única peça. Usam os pés para a locomoção.

Os gastrópodes são animais invertebrados terrestres.

Bivalves ou Pelecípodes

Os bivalves são moluscos de ambiente marinho, formados por duas conchas articuladas e unidas por um ligamento. São exemplos de bivalves os mariscos, ostras e vieiras.

Entre as duas conchas fica o corpo do animal, constituído pelo pé e pela massa visceral. O pé é pequeno ou ausente.

Cefalópodes

Os cefalópodes não apresentam concha ou esta é interna. São exemplos de cefalópodes o polvo, lula e náutilos.

São os moluscos mais complexos, dotados de sistema nervoso bastante desenvolvido e de olhos semelhantes aos dos vertebrados.

Da cabeça partem tentáculos, em número de oito nos polvos e de dez nas lulas. Os tentáculos têm ventosas que podem servir para capturar uma presa ou prender o animal a um substrato, como uma rocha.

O polvo possui, ligada ao intestino, a glândula de tinta. Quando o animal é atacado, a glândula expele tinta confundindo o predador e facilitando a fuga do polvo.

Os cefalópodes e bivalves são animais invertebrados aquáticos.

LIGAÇÕES QUÍMICAS - 9º ANOS

Ligação Iônica

As Ligações Iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade que, segunda a Teoria do Octeto, compõem 8 elétrons na última camada ou camada de valência.

Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.

Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica". Vale lembrar que os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.

Portanto, nas ligações iônicas um ânion, íon de carga elétrica negativa, se une com um cátion, íon de carga positiva, formando assim, um composto iônico por meio da atração eletrostática existente entre eles.

Em outras palavras, a ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Dessa maneira, enquanto um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons.

Importante notar que, dos elementos que compõem a tabela periódica, aqueles que apresentam maior facilidade em perder elétrons, são em sua maioria, os metais das famílias IA (Metais Alcalinos), IIA (Metais Alcalino-Terrosos) e IIIA (família do Boro).

Por outro lado, os que possuem facilidade em ganhar elétrons são os ametais das famílias VA ( família do Nitrogênio), VIA (Calcogênios) e VIIA (Halogênios).

Exemplos de Ligações Iônicas

As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Alguns exemplo de ligações iônicas:

·         Na⁺Cl^-​ = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)

·         Mg⁺Cl^- = MgCl₂ (Cloreto de Magnésio)

·         Al⁺O^- = Al₂O₃ (Óxido de Alumínio)

Ligação Covalente

A ligação covalente é um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.

O dióxido de carbono é formado por ligações covalentes entre o carbono e dois átomos de oxigênio

Segundo a teoria ou regra do octeto, os átomos dos elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, quando eles possuem oito elétrons em sua camada de valência (camada mais externa) ou dois elétrons — no caso de possuírem somente a camada eletrônica K.

Assim, seguindo essa regra, os átomos dos elementos mencionados possuem a tendência de ganhar elétrons para alcançarem a estabilidade. Por exemplo, o hidrogênio no estado fundamental possui somente um elétron na sua camada eletrônica; assim, para ficar estável, ele precisar receber mais um elétron de outro átomo.

Se tivermos dois átomos de hidrogênio, ambos precisarão receber um elétron cada. Por isso, em vez de transferirem elétrons (como ocorre na ligação iônica), eles farão uma ligação covalente em que compartilharão um par de elétrons. Desse modo, ambos ficarão com dois elétrons, adquirindo a estabilidade:

Ligação covalente de formação da molécula da água