Ligação
Iônica
As Ligações Iônicas são
as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a
fim de alcançarem a estabilidade que, segunda a Teoria do Octeto, compõem 8
elétrons na última camada ou camada de valência.
Diferentemente das ligações
covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os
elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.
Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida
entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica". Vale lembrar que
os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou
mais elétrons.
Portanto, nas ligações iônicas um
ânion, íon de carga elétrica negativa, se une com um cátion, íon de carga
positiva, formando assim, um composto iônico por meio da atração eletrostática
existente entre eles.
Em outras palavras, a ligação iônica
é um tipo de ligação química baseada na
interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons
positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Dessa maneira, enquanto um átomo
ganha elétrons, o outro perde elétrons.
Importante notar que, dos elementos
que compõem a tabela periódica, aqueles que
apresentam maior facilidade em perder elétrons, são em sua maioria, os metais
das famílias IA (Metais Alcalinos), IIA (Metais Alcalino-Terrosos)
e IIIA (família do Boro).
Por outro lado, os que possuem
facilidade em ganhar elétrons são os ametais das famílias VA ( família do
Nitrogênio), VIA (Calcogênios) e VIIA (Halogênios).
Exemplos de
Ligações Iônicas
As ligações iônicas, geralmente
estabelecida entre um metal e
um ametal (não metal), formam os compostos iônicos:
elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e
ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Alguns exemplo de ligações iônicas:
·
Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de
cozinha)
·
Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de
Magnésio)
·
Al+O- = Al2O3 (Óxido
de Alumínio)
Ligação
Covalente
A ligação covalente é um tipo de
ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais
que compartilham entre si pares de elétrons.
O dióxido de carbono é formado por ligações covalentes entre o carbono e dois
átomos de oxigênio
Segundo
a teoria ou regra do octeto, os átomos dos
elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrônica de um gás
nobre, ou seja, quando eles possuem oito elétrons em sua camada de valência
(camada mais externa) ou dois elétrons — no caso de possuírem somente a camada
eletrônica K.
Assim, seguindo essa
regra, os átomos dos elementos mencionados possuem a tendência de ganhar
elétrons para alcançarem a estabilidade. Por exemplo, o hidrogênio no estado
fundamental possui somente um elétron na sua camada eletrônica; assim, para
ficar estável, ele precisar receber mais um elétron de outro átomo.
Se
tivermos dois átomos de hidrogênio, ambos precisarão receber um elétron cada.
Por isso, em vez de transferirem elétrons (como ocorre na ligação iônica), eles farão uma
ligação covalente em que compartilharão um par de elétrons. Desse modo, ambos
ficarão com dois elétrons, adquirindo a estabilidade:
Ligação covalente de formação da molécula da água
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