quarta-feira, 25 de outubro de 2017

ATIVIDADES AVALIADAS (AULA DO DIA 26/10) - 9º ANOS




 # COPIAR NO CADERNO E RESOLVER OS EXERCÍCIOS ABAIXO:

1) Um sal é obtido através da reação química entre:

(  ) um óxido molecular e uma base
(  ) um ácido e um óxido
(  ) um óxido iônico e uma base
(  ) um ácido e uma base

2) O principal problema ambiental causado pelas reações químicas no ar e nas nuvens envolvendo os gases representados é conhecido como:

(  ) efeito estufa
(  ) chuva ácida
(  ) buraco na camada de ozônio
(  ) aquecimento global

3) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.

(  ) Sal.
(  ) Hidreto metálico.
(  ) Óxido.
(  ) Ácido.

4) O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja:

(  ) perclorato de sódio.
(  ) hipoclorito de sódio.
(  ) cloreto de sódio.
(  ) clorato de sódio.

5) Assinale a alternativa que só apresenta sais:
(  )      NaOH, Ca3(PO)2, NaCl
(  )      NaCl, CaSO4, FePO4
(  )      HCl, H2O, Ca3(PO)2
(  )     NaOH, HCl, H2O2

6) Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.
a)      Cloreto de sódio – NaCl                             (   ) Mármore
b)      Carbonato de sódio – Na2CO3                            (   ) Água sanitária
c)      Hipoclorito de Sódio – NaOCl                    (   ) Sal de cozinha
d)     Carbonato de cálcio – CaCO3                               (   ) Soda







7) Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido?

a)      MgO

b)      K2O
c)      Na2O
d)     SO2

8) Pesquisar sobre a Chuva Ácida, suas causas e suas consequências na natureza e no nosso cotidiano. ..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

9) Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo “chuva ácida”, descrevendo precipitações ácidas em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a reação em regiões distantes. A água de forma pura apresenta pH 7 e, ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu pH para 5,6 e até menos que isso, o que provoca reações, deixando consequências.
Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 18 maio 2010 (adaptado).
O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem como consequência
a) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação de lagos.
b) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera.
c) a destruição da fauna e da flora e redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios.
d) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica.
d) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país.

10) A chuva pode ser ácida devido à presença no ar de: 

a) CO2 
b) Ozônio 
c) NH3 
e) CO


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